1、s轨道为球形；p轨道是纺锤形。s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布轨道的
，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布轨道的
，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形。
2、1. 第一能级组1s：s轨道能容纳2个电子。2. 第二能级组2s,2p：s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子。3. 第三能级组3s,3p：s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子。4. 第四能级组4s,3d,4p：s轨道能容纳2个电子，d轨道能容纳10个电子，p轨道能容纳6个电子。5. 第五能级组5s,4d,5...。
3、角量子数l的取值范围是从0到n-1，其中n为主量子数，代表电子所在的能级。例如，当n=1时，l=0，即为s轨道；当n=2时，l=1，即为p轨道；当n=3时，l=2，即为d轨道。磁量子数m的具体取值为-|l|到|l|，包括0。因此，s轨道的m仅有0，而p轨道的m则可以是0，+1，-1。例如，s轨道（n=...。
4、探究杂化轨道中的s轨道，需从基本原理出发。s轨道具有球对称性，使其在配体中容易实现良好的相位相同群轨道的组合，从而达到有效重叠。深入理解杂化，实为引入定域键概念的简化手段，并非现实中的电子定域。实际情况下，电子运动总是离域的。在杂化轨道理论中，s轨道的加入是基于其独特的对称性，可使配体...。
╯＾╰
5、答案：铁路轨道呈S形设计主要是为轨道的
了减小磨损和增加稳定性。解释：1. 减小磨损 铁路轨道并非完全直线，而是呈现微小的S形弯曲，这种设计在实际运行中有着重要的意义。当列车在直线上运行时，其车轮与轨道之间会产生较大的摩擦力，长时间直线运行容易导致轨道和车轮的磨损加剧。而通过设计S形轨道，列车在运行...。
6、1、s轨道：只有1个轨道，可以同时容纳2个自旋方向相反的电子，形状是一个圆形。2、p轨道：有3个伸展方向，有3个轨道，可同时容纳6个两两自旋方向相反的原子，形状是双哑铃形或吊钟形。3、原子轨道，又称轨函，物理学术语，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定...。
7、s轨道和p轨道是描述原子中电子运动的量子态。s轨道的特点如下： 形状：s轨道的形状可以理解为一个圆。 容纳电子数量：s轨道仅有一个轨道，因此它最多能同时容纳两个自旋方向相反的电子。p轨道的特点如下： 形状与伸展方向：p轨道具有三个伸展方向，这三个方向分别对应三个轨道。 容纳电子数量：每个p...。
8、1. S电子的轨道角度分布图显示为圆形分布，这是因为S轨道的电子云在空间中呈现球对称的形态。2. P电子的轨道角度分布图有三种不同的形态，这三种形态分别对应P轨道的三个不同的轨道，它们在三维空间中的电子云分布不同，表现为两个电子云位于x轴和y轴上，另一个位于z轴上，形状像哑铃。3. D电子...。
9、n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取 -l到 +l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个轨道填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、...。
10、s轨道是近似于球形,所以只有一种方向.最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子；d轨道,它有五种取向,分别是d（x2-y2）,dz2,dxy,dxz和dyz,最多可容纳十个电子.接下来是f轨道,最多容纳14个电子.目前轨道的
我们研究的领域到f轨道就结束轨道的
了,因为f轨道只有在...。
11、s轨道 轨道数目：一个 电子数目：两个 形状：球形 p轨道 轨道数目：三个 电子数目：六个 形状：双哑铃形或吊钟形 d轨道 轨道数目：五个 电子数目：十个 形状：四哑铃形或吊钟形 s轨道 轨道数目：一个 电子数目：两个 形状：球形p轨道 轨道数目：三个 电子数目：六个 形状：双哑铃形或吊钟形d轨道 轨道数目：五个 电子数目：十个 形状：四哑铃形或...。
12、s轨道的电子运为球形对称，任何方向的电子云密度都相等，任何方向成键想过都一样，故没有方向性。p轨道不同的方向，电子运的密度不同，只有电子用密度大的方向可以成键，所以有方向性。s。
13、其实每个轨道的数目都是只有一个,其中能容纳两个电子.只不过是轨道方向不同,所以才能容纳更多的电子.s轨道是近似于球形,所以只有一种方向.最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子；d轨道,它有五种取向,分别是d（x2-y2）,dz2,dxy,dxz和dyz,最多可...。
14、d轨道主要是花瓣形，s轨道是球形的，p轨道是哑铃形，所有的s，p，d轨道形状基本一样，就是大小的区别。电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知，根据该方程，电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定，其中n称为主量子数，可以认为是主层数。它确定核外电子有几层，取值为1到n的正整数，根据目前...。
15、s轨道和p轨道是描述原子中电子运动的量子态。s轨道仅有一个轨道，能同时容纳两个自旋方向相反的电子，形状可理解为一个圆。p轨道则有三个伸展方向，构成三个轨道，每个轨道能容纳两个自旋方向相反的电子，总共六个电子。碳原子有五个轨道，其中两个为s轨道，三个为p轨道。在烯和炔分子中，轨道发生了...。
16、能级轨道为球对称，所以无取向（无方向性）。S能级是球形.只有1个伸展方向 原子核外电子的s能级呈现球形,只有一条轨道,称作s轨道，最多可容纳自旋方向相反的两个电子。每个主量子数下都有一个s轨道，如1s，2s，主量子数越大，能级越大，如能级比较2s＞1s。
17、s轨道式圆球形，p轨道式哑铃型，d轨道是花瓣形（4瓣）。图是p轨道。形成过程就是从一种形状变为两一种形状，不用管怎么变的。比如sp轨道就是1个s轨道和1个p轨道头碰头形成的轨道。
18、sp-s轨道是一种杂化轨道。sp-s轨道是一种杂化轨道，由1个s轨道和1个p轨道混合形成。在化学和原子物理学中，s轨道是一种原子轨道，其角量子数为0，磁量子数也为0，且每个壳层里只有一个s轨道。p轨道有三个，分别为px、py、pz轨道，在空间上分布为相对的x轴、y轴和z轴，是纺锤形。当s轨道和p...。